Cómo usar la tabla
Selecciona una clasificación para resaltar familias de elementos o toca cualquier casilla para abrir su ficha. En celular puedes mover la tabla con el dedo para explorar todos los grupos y periodos.
Mi Tabla Periódica
Mi Tabla Periódica es una herramienta interactiva para estudiar los elementos químicos, consultar sus propiedades principales y practicar con un test de repaso. Cada elemento muestra información como masa atómica, estado, densidad, puntos de fusión y ebullición, electronegatividad, usos, curiosidades y recomendaciones de seguridad.
La tabla reúne los 118 elementos en español y está pensada como apoyo para estudiantes, docentes y personas que necesitan una consulta rápida. Además de los datos básicos, permite comparar familias químicas por color y abrir fichas individuales sin salir de la página.
Clasificaciones
Los colores identifican grupos como metales alcalinos, alcalinotérreos, metales de transición, metaloides, no metales, halógenos, gases nobles, lantánidos y actínidos.
Test de repaso
El test ayuda a practicar símbolos, nombres, números atómicos y categorías. Está pensado como apoyo rápido para estudiantes que quieren memorizar la tabla periódica.
¿Qué es la tabla periódica?
La tabla periódica es la forma en que la química organiza todos los elementos conocidos —las sustancias más simples que forman la materia— según su número atómico y sus propiedades. Fue propuesta en 1869 por el químico ruso Dmitri Mendeléyev, quien notó que, al ordenar los elementos, ciertas características reaparecían a intervalos regulares, es decir, de forma periódica. Esa repetición es la que da nombre a la tabla y la que permite anticipar cómo se comportará un elemento con solo conocer su lugar dentro de ella.
Hoy la tabla reúne 118 elementos, desde el hidrógeno hasta el oganesón. Cada casilla representa un elemento e incluye su símbolo, su número atómico y su masa atómica. Más allá de ser una lista, funciona como un mapa que conecta la estructura de los átomos con lo que observamos en el mundo real: por qué el oro casi no se altera, por qué el sodio reacciona con violencia al contacto con el agua o por qué los gases nobles apenas se combinan con otros elementos.
Cómo se organiza: periodos y grupos
Las filas horizontales se llaman periodos y hay siete. Al avanzar dentro de un periodo, cada elemento suma un protón en su núcleo y un electrón en su corteza. Las columnas verticales se llaman grupos o familias y reúnen elementos con un comportamiento químico parecido, porque comparten la misma cantidad de electrones en su capa más externa. Por eso todos los metales alcalinos de la primera columna son muy reactivos, mientras que los gases nobles de la última columna son notablemente estables.
Los colores de esta tabla agrupan a los elementos por familias: metales alcalinos, alcalinotérreos, metales de transición, metaloides, no metales, halógenos, gases nobles, lantánidos y actínidos. Esta clasificación te ayuda a reconocer de un vistazo qué elementos tienden a comportarse de manera similar.
Qué significan las propiedades de cada elemento
En la ficha de cada elemento encontrarás varias propiedades. Estas son las más importantes y lo que indica cada una:
- Masa atómica: la masa promedio de los átomos del elemento, medida en unidades de masa atómica (u). Refleja cuánto «pesa» un átomo en comparación con los demás.
- Electronegatividad: la tendencia de un átomo a atraer hacia sí los electrones cuando forma un enlace. Cuanto mayor es, con más fuerza retiene los electrones; el flúor es el elemento más electronegativo.
- Estado de oxidación: indica cuántos electrones gana, pierde o comparte un átomo al combinarse con otros. Un mismo elemento puede presentar varios.
- Densidad: la cantidad de masa contenida en un volumen dado, normalmente en gramos por centímetro cúbico (g/cm³). Explica por qué el plomo se siente tan pesado y el litio llega a flotar en el agua.
- Puntos de fusión y ebullición: las temperaturas a las que el elemento pasa de sólido a líquido y de líquido a gas. Determinan en qué estado lo encontramos a temperatura ambiente.
- Reactividad: qué tan fácilmente el elemento forma compuestos con otros. Algunos, como los gases nobles, casi no reaccionan; otros, como los metales alcalinos, lo hacen con gran facilidad.
Fichas de los 118 elementos químicos
Aquí encuentras la información detallada de cada elemento de la tabla periódica: masa atómica, estado a temperatura ambiente, densidad, puntos de fusión y ebullición, electronegatividad, estados de oxidación, reactividad, usos en la industria y la vida diaria, datos curiosos y recomendaciones de seguridad. Toca cualquier elemento para desplegar su ficha completa.
2 He Helio
Gas noble. Gas muy estable y poco reactivo.
- Masa atómica4.0026 u
- Estado a temp. ambienteGas
- Densidad0.0001785 g/cm³
- Punto de fusión-272.2 °C
- Punto de ebullición-268.9 °C
- ElectronegatividadNo definida
- Estado de oxidación0
Reactividad: Muy baja. Es químicamente inerte debido a que su capa electrónica externa está completa.
Usos: Se utiliza para inflar globos y dirigibles, como refrigerante en equipos de resonancia magnética y en mezclas respiratorias para buceo profundo.
Datos curiosos: Fue descubierto primero en el Sol antes que en la Tierra mediante el análisis del espectro solar en 1868.
Seguridad: No es tóxico ni inflamable, pero puede causar asfixia en espacios cerrados al desplazar el oxígeno.
3 Li Litio
Metal alcalino. Metal blando y muy reactivo.
- Masa atómica6.94 u
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad0.534 g/cm³
- Punto de fusión180.5 °C
- Punto de ebullición1342 °C
- Electronegatividad0.98
- Estado de oxidación+1
Reactividad: Alta. Reacciona con agua y aire formando compuestos como hidróxido de litio.
Usos: Se utiliza principalmente en baterías recargables de iones de litio, en la fabricación de cerámicas resistentes al calor y en algunos medicamentos para trastornos bipolares.
Datos curiosos: Es el metal más ligero y puede flotar en el agua.
Seguridad: Es muy reactivo con el agua y puede provocar incendios si no se manipula adecuadamente.
4 Be Berilio
Metal alcalinotérreo. Metal ligero y rígido.
- Masa atómica9.0122 u
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad1.85 g/cm³
- Punto de fusión1287 °C
- Punto de ebullición2469 °C
- Electronegatividad1.57
- Estado de oxidación+2
Reactividad: Moderada. Reacciona lentamente con el oxígeno formando una capa protectora de óxido.
Usos: Se usa en aleaciones aeroespaciales, en instrumentos de precisión y en componentes de reactores nucleares.
Datos curiosos: Es extremadamente ligero pero más rígido que el acero.
Seguridad: El polvo de berilio es tóxico y puede causar enfermedades pulmonares graves si se inhala.
9 F Flúor
Halógeno. Extremadamente reactivo.
- Masa atómica18.998 u
- Estado a temp. ambienteGas
- Densidad0.001696 g/cm³
- Punto de fusión-219.6 °C
- Punto de ebullición-188.1 °C
- Electronegatividad3.98
- Estado de oxidación-1
Reactividad: Extremadamente alta. Reacciona violentamente con muchos elementos.
Usos: Se utiliza en la producción de compuestos fluorados, en refrigerantes, teflón y en pequeñas cantidades en pastas dentales.
Datos curiosos: Es el elemento más electronegativo conocido.
Seguridad: El flúor es altamente tóxico y corrosivo, por lo que debe manejarse con extrema precaución.
10 Ne Neón
Gas noble. Pertenece al grupo de los gases nobles y es muy poco reactivo.
- Masa atómica20.180 u
- Estado a temp. ambienteGas
- Densidad0.0008999 g/cm³
- Punto de fusión-248.6 °C
- Punto de ebullición-246.1 °C
- ElectronegatividadNo definida
- Estado de oxidación0
Reactividad: Muy baja. Es químicamente inerte.
Usos: Se utiliza en luces de neón para anuncios luminosos y en algunos dispositivos electrónicos.
Datos curiosos: Produce un característico brillo rojo anaranjado cuando se usa en tubos de descarga eléctrica.
Seguridad: No es tóxico ni inflamable, pero puede causar asfixia si desplaza el oxígeno en espacios cerrados.
11 Na Sodio
Metal alcalino. Metal blando y muy reactivo que pertenece al grupo 1 de la tabla periódica.
- Masa atómica22.989 u
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad0.97 g/cm³
- Punto de fusión97.8 °C
- Punto de ebullición883 °C
- Electronegatividad0.93
- Estado de oxidación+1
Reactividad: Alta. Reacciona violentamente con agua formando hidróxido de sodio y liberando hidrógeno.
Usos: Se utiliza en la fabricación de productos químicos, en lámparas de vapor de sodio para alumbrado público y en la producción de compuestos como el cloruro de sodio.
Datos curiosos: El sodio metálico es tan blando que puede cortarse fácilmente con un cuchillo.
Seguridad: Debe almacenarse bajo aceite porque reacciona rápidamente con el aire y el agua.
12 Mg Magnesio
Metal alcalinotérreo. Metal ligero y relativamente reactivo del grupo 2.
- Masa atómica24.305 u
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad1.74 g/cm³
- Punto de fusión650 °C
- Punto de ebullición1091 °C
- Electronegatividad1.31
- Estado de oxidación+2
Reactividad: Moderada. Reacciona con ácidos y puede oxidarse lentamente en el aire.
Usos: Se usa en aleaciones ligeras para la industria automotriz y aeroespacial, en bengalas y fuegos artificiales debido a su intensa luz blanca al quemarse.
Datos curiosos: Es un elemento esencial para los seres vivos y forma parte central de la molécula de clorofila.
Seguridad: El polvo o virutas de magnesio pueden ser altamente inflamables.
13 Al Aluminio
Metal del grupo del boro. Metal ligero, resistente y buen conductor.
- Masa atómica26.982 u
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad2.70 g/cm³
- Punto de fusión660.3 °C
- Punto de ebullición2470 °C
- Electronegatividad1.61
- Estado de oxidación+3
Reactividad: Moderada. Forma una capa protectora de óxido que evita mayor corrosión.
Usos: Se utiliza en envases, construcción, transporte, cables eléctricos y en la fabricación de aleaciones ligeras.
Datos curiosos: Es el metal más abundante en la corteza terrestre.
Seguridad: Generalmente seguro, aunque el polvo fino puede ser inflamable.
17 Cl Cloro
Halógeno. Gas altamente reactivo del grupo 17.
- Masa atómica35.45 u
- Estado a temp. ambienteGas
- Densidad0.003214 g/cm³
- Punto de fusión-101.5 °C
- Punto de ebullición-34.0 °C
- Electronegatividad3.16
- Estado de oxidación-1, +1, +5, +7
Reactividad: Alta. Reacciona con muchos elementos formando cloruros.
Usos: Se usa en la desinfección del agua, producción de plásticos como el PVC y en diversos procesos industriales.
Datos curiosos: Fue utilizado como gas químico durante la Primera Guerra Mundial.
Seguridad: Es tóxico e irritante; la exposición a altas concentraciones puede ser peligrosa.
18 Ar Argón
Gas noble. Elemento químicamente inerte del grupo 18.
- Masa atómica39.948 u
- Estado a temp. ambienteGas
- Densidad0.0017837 g/cm³
- Punto de fusión-189.3 °C
- Punto de ebullición-185.8 °C
- ElectronegatividadNo definida
- Estado de oxidación0
Reactividad: Muy baja. Es prácticamente inerte químicamente.
Usos: Se usa como gas protector en soldadura, en bombillas eléctricas y en atmósferas inertes para procesos industriales.
Datos curiosos: Es el tercer gas más abundante en la atmósfera terrestre.
Seguridad: No es tóxico, pero puede causar asfixia si desplaza el oxígeno en espacios cerrados.
19 K Potasio
Metal alcalino. Metal blando y muy reactivo.
- Masa atómica39.098 u
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad0.86 g/cm³
- Punto de fusión63.5 °C
- Punto de ebullición759 °C
- Electronegatividad0.82
- Estado de oxidación+1
Reactividad: Muy alta. Reacciona violentamente con agua produciendo hidrógeno.
Usos: Se utiliza en fertilizantes, en la producción de jabones y en compuestos químicos industriales.
Datos curiosos: Es un nutriente esencial para plantas y animales.
Seguridad: Debe almacenarse bajo aceite para evitar contacto con aire y agua.
20 Ca Calcio
Metal alcalinotérreo. Elemento importante para los seres vivos.
- Masa atómica40.078 u
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad1.55 g/cm³
- Punto de fusión842 °C
- Punto de ebullición1484 °C
- Electronegatividad1.00
- Estado de oxidación+2
Reactividad: Moderada. Reacciona lentamente con agua y oxígeno.
Usos: Es fundamental en la formación de huesos y dientes, y se utiliza en la producción de cemento, acero y yeso.
Datos curiosos: El calcio es el mineral más abundante en el cuerpo humano.
Seguridad: El metal puede reaccionar con agua y debe manipularse con cuidado.
21 Sc Escandio
Metal de transición. Metal ligero perteneciente al grupo de los metales de transición.
- Masa atómica44.956 u
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad2.99 g/cm³
- Punto de fusión1541 °C
- Punto de ebullición2836 °C
- Electronegatividad1.36
- Estado de oxidación+3
Reactividad: Moderada. Se oxida lentamente en el aire formando una capa protectora.
Usos: Se utiliza en aleaciones de aluminio para la industria aeroespacial y en lámparas de alta intensidad.
Datos curiosos: Fue predicho por Dmitri Mendeléyev antes de su descubrimiento real.
Seguridad: Generalmente no presenta riesgos significativos en su forma metálica.
22 Ti Titanio
Metal de transición. Metal fuerte, ligero y resistente a la corrosión.
- Masa atómica47.867 u
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad4.51 g/cm³
- Punto de fusión1668 °C
- Punto de ebullición3287 °C
- Electronegatividad1.54
- Estado de oxidación+4, +3
Reactividad: Moderada. Forma una capa protectora de óxido que evita la corrosión.
Usos: Se utiliza en implantes médicos, aeronáutica, estructuras resistentes y en pigmentos blancos como el dióxido de titanio.
Datos curiosos: Es tan resistente como el acero pero mucho más ligero.
Seguridad: Generalmente seguro, aunque el polvo fino puede ser inflamable.
23 V Vanadio
Metal de transición. Metal duro y resistente.
- Masa atómica50.942 u
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad6.11 g/cm³
- Punto de fusión1910 °C
- Punto de ebullición3407 °C
- Electronegatividad1.63
- Estado de oxidación+2, +3, +4, +5
Reactividad: Moderada. Forma compuestos estables con oxígeno y otros elementos.
Usos: Se usa para fabricar aceros de alta resistencia y en baterías redox de vanadio.
Datos curiosos: Su nombre proviene de 'Vanadis', una diosa de la mitología nórdica.
Seguridad: Algunos compuestos de vanadio pueden ser tóxicos en altas concentraciones.
24 Cr Cromo
Metal de transición. Metal duro y brillante resistente a la corrosión.
- Masa atómica51.996 u
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad7.19 g/cm³
- Punto de fusión1907 °C
- Punto de ebullición2671 °C
- Electronegatividad1.66
- Estado de oxidación+2, +3, +6
Reactividad: Moderada. Forma una capa protectora que lo hace resistente a la corrosión.
Usos: Se utiliza en acero inoxidable, recubrimientos metálicos y pigmentos.
Datos curiosos: El nombre proviene del griego 'chroma', que significa color.
Seguridad: Algunos compuestos de cromo hexavalente son tóxicos y carcinógenos.
25 Mn Manganeso
Metal de transición. Metal duro y quebradizo.
- Masa atómica54.938 u
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad7.21 g/cm³
- Punto de fusión1246 °C
- Punto de ebullición2061 °C
- Electronegatividad1.55
- Estado de oxidación+2, +4, +7
Reactividad: Moderada. Se oxida fácilmente en el aire.
Usos: Se utiliza en la fabricación de acero y baterías.
Datos curiosos: Es un micronutriente esencial para muchas formas de vida.
Seguridad: La exposición prolongada a altos niveles puede afectar el sistema nervioso.
26 Fe Hierro
Metal de transición. Uno de los metales más importantes para la industria y la biología.
- Masa atómica55.845 u
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad7.87 g/cm³
- Punto de fusión1538 °C
- Punto de ebullición2862 °C
- Electronegatividad1.83
- Estado de oxidación+2, +3
Reactividad: Moderada. Se oxida en presencia de agua y oxígeno formando óxido de hierro.
Usos: Se utiliza principalmente en la fabricación de acero y estructuras metálicas.
Datos curiosos: Es el elemento principal del núcleo de la Tierra.
Seguridad: Generalmente seguro, pero el polvo metálico puede ser inflamable.
27 Co Cobalto
Metal de transición. Metal duro con propiedades magnéticas.
- Masa atómica58.933 u
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad8.90 g/cm³
- Punto de fusión1495 °C
- Punto de ebullición2927 °C
- Electronegatividad1.88
- Estado de oxidación+2, +3
Reactividad: Moderada.
Usos: Se utiliza en baterías recargables, imanes y pigmentos azules.
Datos curiosos: Es parte de la vitamina B12.
Seguridad: La exposición prolongada a compuestos de cobalto puede ser perjudicial.
28 Ni Níquel
Metal de transición. Metal resistente a la corrosión.
- Masa atómica58.693 u
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad8.90 g/cm³
- Punto de fusión1455 °C
- Punto de ebullición2913 °C
- Electronegatividad1.91
- Estado de oxidación+2, +3
Reactividad: Baja a moderada.
Usos: Se utiliza en acero inoxidable, monedas y baterías.
Datos curiosos: Muchos meteoritos contienen grandes cantidades de níquel.
Seguridad: Puede causar reacciones alérgicas en la piel.
29 Cu Cobre
Metal de transición. Excelente conductor de electricidad y calor.
- Masa atómica63.546 u
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad8.96 g/cm³
- Punto de fusión1084.6 °C
- Punto de ebullición2562 °C
- Electronegatividad1.90
- Estado de oxidación+1, +2
Reactividad: Baja. Forma una pátina verde protectora con el tiempo.
Usos: Se utiliza en cables eléctricos, tuberías y componentes electrónicos.
Datos curiosos: El cobre fue uno de los primeros metales utilizados por los humanos.
Seguridad: Es seguro en pequeñas cantidades, pero el exceso puede ser tóxico.
30 Zn Zinc
Metal de transición. Metal moderadamente reactivo.
- Masa atómica65.38
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad7.14 g/cm³
- Punto de fusión419.5 °C
- Punto de ebullición907 °C
- Electronegatividad1.65
- Estado de oxidación+2
Reactividad: Media.
Usos: Galvanizado del acero, Baterías, Suplementos.
Datos curiosos: Es esencial para el sistema inmunologico humano.
Seguridad: Exceso puede causar problemas digestivos.
31 Ga Galio
Metal post-transición. Metal blando de bajo punto de fusión.
- Masa atómica69.723
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad5.91 g/cm³
- Punto de fusión29.76 °C
- Punto de ebullición2204 °C
- Electronegatividad1.81
- Estado de oxidación+3
Reactividad: Baja.
Usos: Semiconductores, LED, Circuitos electrónicos.
Datos curiosos: Puede derretirse en la palma de la mano.
Seguridad: Baja toxicidad conocida.
35 Br Bromo
Halógeno.
- Masa atómica79.904
- Estado a temp. ambienteLíquido
- Densidad3.12 g/cm³
- Punto de fusión-7.2 °C
- Punto de ebullición58.8 °C
- Electronegatividad2.96
- Estado de oxidación-1, +1, +3, +5
Reactividad: Alta.
Usos: Retardantes de llama, Productos farmaceuticos.
Datos curiosos: Es el unico no metal liquido a temperatura ambiente.
Seguridad: Corrosivo y tóxico.
36 Kr Kriptón
Gas noble.
- Masa atómica83.798
- Estado a temp. ambienteGas
- Densidad0.00375 g/cm³
- Punto de fusión-157.4 °C
- Punto de ebullición-153.4 °C
- Electronegatividad3.00
- Estado de oxidación0
Reactividad: Muy baja.
Usos: Iluminación especial, Fotografía.
Datos curiosos: Su nombre proviene del griego 'kryptos' que significa oculto.
Seguridad: No tóxico pero puede desplazar oxígeno en espacios cerrados.
37 Rb Rubidio
Metal alcalino.
- Masa atómica85.468
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad1.53 g/cm³
- Punto de fusión39.3 °C
- Punto de ebullición688 °C
- Electronegatividad0.82
- Estado de oxidación+1
Reactividad: Muy alta.
Usos: Relojes atómicos, Investigación científica.
Datos curiosos: Puede encenderse espontaneamente en contacto con el aire.
Seguridad: Reacciona violentamente con agua.
38 Sr Estroncio
Metal alcalinotérreo.
- Masa atómica87.62
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad2.64 g/cm³
- Punto de fusión777 °C
- Punto de ebullición1382 °C
- Electronegatividad0.95
- Estado de oxidación+2
Reactividad: Alta.
Usos: Fuegos artificiales rojos, Imanes cerámicos.
Datos curiosos: Produce un color rojo intenso en pirotecnia.
Seguridad: Algunos isótopos pueden ser radiactivos.
39 Y Itrio
Metal de transición.
- Masa atómica88.906
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad4.47 g/cm³
- Punto de fusión1526 °C
- Punto de ebullición3336 °C
- Electronegatividad1.22
- Estado de oxidación+3
Reactividad: Media.
Usos: LED, Superconductores, Fósforos para pantallas.
Datos curiosos: Se utiliza en materiales superconductores.
Seguridad: Baja toxicidad conocida.
40 Zr Circonio
Metal de transición.
- Masa atómica91.224
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad6.52 g/cm³
- Punto de fusión1855 °C
- Punto de ebullición4409 °C
- Electronegatividad1.33
- Estado de oxidación+4
Reactividad: Media.
Usos: Reactores nucleares, Cerámicas resistentes.
Datos curiosos: Es altamente resistente a la corrosion.
Seguridad: El polvo fino puede ser inflamable.
41 Nb Niobio
Metal de transición.
- Masa atómica92.906
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad8.57 g/cm³
- Punto de fusión2477 °C
- Punto de ebullición4744 °C
- Electronegatividad1.6
- Estado de oxidación+3, +5
Reactividad: Media.
Usos: Superaleaciones, Industria aeroespacial.
Datos curiosos: Aumenta la resistencia del acero.
Seguridad: Baja toxicidad conocida.
42 Mo Molibdeno
Metal de transición.
- Masa atómica95.95
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad10.28 g/cm³
- Punto de fusión2623 °C
- Punto de ebullición4639 °C
- Electronegatividad2.16
- Estado de oxidación+4, +6
Reactividad: Media.
Usos: Aleaciones resistentes al calor, Lubricantes.
Datos curiosos: Tiene uno de los puntos de fusion mas altos entre los metales.
Seguridad: Baja toxicidad en estado metálico.
43 Tc Tecnecio
Metal de transición.
- Masa atómica98
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad11.5 g/cm³
- Punto de fusión2157 °C
- Punto de ebullición4265 °C
- Electronegatividad1.9
- Estado de oxidación+4, +7
Reactividad: Media.
Usos: Medicina nuclear, Diagnóstico por imagen.
Datos curiosos: Fue el primer elemento producido artificialmente.
Seguridad: Radiactivo.
44 Ru Rutenio
Metal de transición.
- Masa atómica101.07
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad12.37 g/cm³
- Punto de fusión2334 °C
- Punto de ebullición4150 °C
- Electronegatividad2.2
- Estado de oxidación+3, +4
Reactividad: Baja.
Usos: Contactos eléctricos, Catalizadores.
Datos curiosos: Pertenece al groupo del platino.
Seguridad: Algunos compuestos pueden ser tóxicos.
45 Rh Rodio
Metal de transición.
- Masa atómica102.91
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad12.41 g/cm³
- Punto de fusión1964 °C
- Punto de ebullición3695 °C
- Electronegatividad2.28
- Estado de oxidación+3
Reactividad: Baja.
Usos: Convertidores catalíticos, Joyería.
Datos curiosos: Es uno de los metales mas caros del mundo.
Seguridad: Generalmente seguro en estado metálico.
46 Pd Paladio
Metal de transición.
- Masa atómica106.42
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad12.02 g/cm³
- Punto de fusión1554.9 °C
- Punto de ebullición2963 °C
- Electronegatividad2.20
- Estado de oxidación+2, +4
Reactividad: Baja.
Usos: Catalizadores, Electrónica, Joyería.
Datos curiosos: Puede absorber grandes cantidades de hidrogeno.
Seguridad: Baja toxicidad conocida.
47 Ag Plata
Metal de transición.
- Masa atómica107.87
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad10.49 g/cm³
- Punto de fusión961.8 °C
- Punto de ebullición2162 °C
- Electronegatividad1.93
- Estado de oxidación+1
Reactividad: Baja.
Usos: Joyería, Monedas, Contactos eléctricos.
Datos curiosos: Es el mejor conductor electrico entre los metales.
Seguridad: Generalmente segura en estado metálico.
48 Cd Cadmio
Metal de transición.
- Masa atómica112.41
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad8.65 g/cm³
- Punto de fusión321.1 °C
- Punto de ebullición767 °C
- Electronegatividad1.69
- Estado de oxidación+2
Reactividad: Media.
Usos: Baterías recargables, Recubrimientos anticorrosivos.
Datos curiosos: Se obtiene como subproducto del zinc.
Seguridad: Altamente tóxico y cancerígeno.
49 In Indio
Metal post-transición.
- Masa atómica114.82
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad7.31 g/cm³
- Punto de fusión156.6 °C
- Punto de ebullición2072 °C
- Electronegatividad1.78
- Estado de oxidación+1, +3
Reactividad: Baja.
Usos: Pantallas táctiles, Paneles solares, Semiconductores.
Datos curiosos: Es muy blando y puede cortarse con un cuchillo.
Seguridad: Baja toxicidad en estado metálico.
50 Sn Estaño
Metal post-transición.
- Masa atómica118.71
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad7.31 g/cm³
- Punto de fusión231.9 °C
- Punto de ebullición2602 °C
- Electronegatividad1.96
- Estado de oxidación+2, +4
Reactividad: Baja.
Usos: Soldaduras, Recubrimiento de latas, Aleaciones.
Datos curiosos: Produce un sonido crujiente al doblarse llamado 'grito del estaño'.
Seguridad: Algunos compuestos pueden ser tóxicos.
53 I Yodo
Halógeno.
- Masa atómica126.90
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad4.93 g/cm³
- Punto de fusión113.7 °C
- Punto de ebullición184.3 °C
- Electronegatividad2.66
- Estado de oxidación-1, +1, +5, +7
Reactividad: Alta.
Usos: Desinfectantes, Sal yodada, Medicina.
Datos curiosos: Sublima formando un vapor violeta.
Seguridad: Puede causar irritacion en contacto directo.
54 Xe Xenón
Gas noble.
- Masa atómica131.29
- Estado a temp. ambienteGas
- Densidad0.00589 g/cm³
- Punto de fusión-111.8 °C
- Punto de ebullición-108.1 °C
- Electronegatividad2.6
- Estado de oxidación0, +2, +4, +6
Reactividad: Muy baja.
Usos: Lamparas de alta intensidad, Anestesia.
Datos curiosos: Es uno de los pocos gases nobles que forma compuestos.
Seguridad: No tóxico pero puede desplazar oxígeno.
55 Cs Cesio
Metal alcalino.
- Masa atómica132.91
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad1.93 g/cm³
- Punto de fusión28.5 °C
- Punto de ebullición671 °C
- Electronegatividad0.79
- Estado de oxidación+1
Reactividad: Extremadamente alta.
Usos: Relojes atómicos, Investigación científica.
Datos curiosos: Es uno de los metales mas reactivos que existen.
Seguridad: Reacciona explosivamente con agua.
56 Ba Bario
Metal alcalinotérreo.
- Masa atómica137.33
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad3.62 g/cm³
- Punto de fusión727 °C
- Punto de ebullición1870 °C
- Electronegatividad0.89
- Estado de oxidación+2
Reactividad: Alta.
Usos: Contrastes radiologicos, Fuegos artificiales verdes.
Datos curiosos: Produce color verde en pirotecnia.
Seguridad: Compuestos solubles pueden ser tóxicos.
57 La Lantano
Lantánido.
- Masa atómica138.91
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad6.15 g/cm³
- Punto de fusión920 °C
- Punto de ebullición3464 °C
- Electronegatividad1.10
- Estado de oxidación+3
Reactividad: Media.
Usos: Lentes de camara, Catalizadores.
Datos curiosos: Da nombre a la serie de los lantanidos.
Seguridad: Baja toxicidad conocida.
58 Ce Cerio
Lantánido.
- Masa atómica140.12
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad6.77 g/cm³
- Punto de fusión798 °C
- Punto de ebullición3424 °C
- Electronegatividad1.12
- Estado de oxidación+3, +4
Reactividad: Alta.
Usos: Encendedores, Catalizadores automotrices.
Datos curiosos: Puede arder facilmente al rayarse.
Seguridad: Puede ser inflamable en polvo.
59 Pr Praseodimio
Lantánido.
- Masa atómica140.91
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad6.77 g/cm³
- Punto de fusión931 °C
- Punto de ebullición3520 °C
- Electronegatividad1.13
- Estado de oxidación+3
Reactividad: Media.
Usos: Imanes potentes, Vidrios especiales.
Datos curiosos: Da color verde a ciertos vidrios.
Seguridad: Baja toxicidad conocida.
60 Nd Neodimio
Lantánido.
- Masa atómica144.24
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad7.01 g/cm³
- Punto de fusión1024 °C
- Punto de ebullición3074 °C
- Electronegatividad1.14
- Estado de oxidación+3
Reactividad: Media.
Usos: Imanes de alta potencia, Auriculares, Motores eléctricos.
Datos curiosos: Es clave en los imanes mas potentes del mundo.
Seguridad: Puede oxidarse rapidamente en el aire.
61 Pm Prometio
Lantánido. Metal de tierras raras altamente radiactivo que no se encuentra de forma natural en cantidades significativas en la corteza terrestre.
- Masa atómica[145]
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad7.26 g/cm³
- Punto de fusión1042 °C
- Punto de ebullición3000 °C
- Electronegatividad1.13
- Estado de oxidación+3
Reactividad: Moderada. Como otros lantánidos, se oxida lentamente al contacto con el aire y puede reaccionar con ácidos.
Usos: Se utiliza en baterías nucleares de larga duración, en instrumentos de medición de espesor y en algunas aplicaciones científicas relacionadas con fuentes beta.
Datos curiosos: Fue el primer elemento sintetizado artificialmente antes de ser identificado en la naturaleza. Su nombre proviene de Prometeo, el titán de la mitología griega que robó el fuego a los dioses.
Seguridad: Debido a su radiactividad debe manipularse con estrictas medidas de protección para evitar exposición a radiación.
62 Sm Samario
Lantánido. Metal plateado de las tierras raras con importantes aplicaciones magnéticas y nucleares.
- Masa atómica150.36
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad7.52 g/cm³
- Punto de fusión1072 °C
- Punto de ebullición1794 °C
- Electronegatividad1.17
- Estado de oxidación+2, +3
Reactividad: Moderada. Se oxida lentamente en el aire y reacciona con agua a temperaturas elevadas.
Usos: Se utiliza en imanes permanentes de alta potencia (imanes samario-cobalto), en reactores nucleares como absorbente de neutrones y en láseres especializados.
Datos curiosos: Fue uno de los primeros elementos en ser identificado mediante espectroscopía. Su nombre proviene del mineral samarskita.
Seguridad: El polvo metálico puede ser inflamable y debe manipularse evitando inhalación o contacto prolongado.
63 Eu Europio
Lantánido. Metal de tierras raras extremadamente reactivo y uno de los elementos más suaves de la serie.
- Masa atómica151.96
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad5.24 g/cm³
- Punto de fusión822 °C
- Punto de ebullición1529 °C
- Electronegatividad1.20
- Estado de oxidación+2, +3
Reactividad: Alta. Se oxida rápidamente en el aire y reacciona con agua de forma similar al calcio.
Usos: Se utiliza en fósforos para pantallas LED, televisores y lámparas fluorescentes, produciendo colores rojos intensos en pantallas y paneles.
Datos curiosos: Es el elemento más reactivo entre los lantánidos y uno de los más importantes para la industria de pantallas electrónicas modernas.
Seguridad: Debe almacenarse en atmósferas inertes para evitar oxidación y manipularse con precaución.
64 Gd Gadolinio
Lantánido. Metal plateado con propiedades magnéticas notables y alta capacidad de absorción de neutrones.
- Masa atómica157.25
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad7.90 g/cm³
- Punto de fusión1313 °C
- Punto de ebullición3273 °C
- Electronegatividad1.20
- Estado de oxidación+3
Reactividad: Moderada. Se oxida lentamente al aire y reacciona con ácidos liberando hidrógeno.
Usos: Se utiliza como agente de contraste en resonancias magnéticas (MRI), en reactores nucleares para absorber neutrones y en materiales magnéticos avanzados.
Datos curiosos: Posee una de las mayores secciones eficaces de captura de neutrones de todos los elementos conocidos.
Seguridad: Algunos compuestos de gadolinio pueden ser tóxicos si se acumulan en el organismo, por lo que su uso médico está cuidadosamente controlado.
65 Tb Terbio
Lantánido. Metal de tierras raras relativamente estable que presenta propiedades luminiscentes y magnéticas.
- Masa atómica158.93
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad8.23 g/cm³
- Punto de fusión1356 °C
- Punto de ebullición3230 °C
- Electronegatividad1.20
- Estado de oxidación+3, +4
Reactividad: Moderada. Se oxida lentamente al contacto con el aire y reacciona con ácidos.
Usos: Se utiliza en fósforos verdes para pantallas LED y televisores, en materiales magnetoestrictivos y en dispositivos electrónicos avanzados.
Datos curiosos: Su nombre proviene de Ytterby, un pueblo de Suecia que dio nombre a varios elementos de tierras raras.
Seguridad: Generalmente se considera de baja toxicidad, aunque el polvo debe manipularse con protección.
66 Dy Disprosio
Lantánido. Metal de tierras raras con fuertes propiedades magnéticas incluso a altas temperaturas.
- Masa atómica162.50
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad8.55 g/cm³
- Punto de fusión1412 °C
- Punto de ebullición2567 °C
- Electronegatividad1.22
- Estado de oxidación+3
Reactividad: Moderada. Se oxida lentamente en el aire y reacciona con agua caliente.
Usos: Se utiliza en imanes permanentes de alta temperatura para motores eléctricos, turbinas eólicas y discos duros.
Datos curiosos: Su nombre proviene del griego 'dysprositos', que significa difícil de obtener, debido a la complejidad de su separación química.
Seguridad: Debe manipularse evitando la inhalación de polvo metálico.
67 Ho Holmio
Lantánido. Metal de tierras raras conocido por poseer uno de los momentos magnéticos más altos de todos los elementos.
- Masa atómica164.93
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad8.79 g/cm³
- Punto de fusión1474 °C
- Punto de ebullición2695 °C
- Electronegatividad1.23
- Estado de oxidación+3
Reactividad: Moderada. Se oxida lentamente en aire húmedo y reacciona con ácidos.
Usos: Se utiliza en láseres médicos, en sistemas de control de reactores nucleares y en materiales magnéticos especializados.
Datos curiosos: Debe su nombre a 'Holmia', el nombre latino de Estocolmo, en honor a la ciudad donde fue descubierto.
Seguridad: Generalmente se considera poco tóxico, aunque se recomienda evitar la exposición prolongada al polvo.
68 Er Erbio
Lantánido. Metal de tierras raras que presenta propiedades ópticas importantes para tecnologías de comunicación.
- Masa atómica167.26
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad9.07 g/cm³
- Punto de fusión1529 °C
- Punto de ebullición2868 °C
- Electronegatividad1.24
- Estado de oxidación+3
Reactividad: Moderada. Se oxida lentamente en aire húmedo y reacciona con ácidos.
Usos: Se utiliza en amplificadores ópticos de fibra para telecomunicaciones, en láseres médicos y en vidrios coloreados.
Datos curiosos: Los amplificadores de fibra dopada con erbio son esenciales para el funcionamiento de las redes modernas de internet de larga distancia.
Seguridad: El metal es relativamente estable, pero el polvo debe manipularse con protección adecuada.
69 Tm Tulio
Lantánido. Uno de los elementos de tierras raras menos abundantes en la corteza terrestre.
- Masa atómica168.93
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad9.32 g/cm³
- Punto de fusión1545 °C
- Punto de ebullición1950 °C
- Electronegatividad1.25
- Estado de oxidación+3
Reactividad: Moderada. Se oxida lentamente al contacto con el aire.
Usos: Se utiliza en equipos portátiles de rayos X, en láseres especializados y en materiales ópticos.
Datos curiosos: Es uno de los lantánidos más raros y costosos debido a su baja abundancia natural.
Seguridad: Generalmente se considera de baja toxicidad, pero debe manipularse evitando la inhalación de polvo.
70 Yb Iterbio
Lantánido. Metal plateado relativamente estable dentro de la serie de las tierras raras.
- Masa atómica173.05
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad6.90 g/cm³
- Punto de fusión824 °C
- Punto de ebullición1196 °C
- Electronegatividad1.10
- Estado de oxidación+2, +3
Reactividad: Moderada. Reacciona lentamente con el oxígeno del aire y con ácidos diluidos.
Usos: Se utiliza en láseres de alta potencia, en aleaciones metálicas especiales y en algunos dispositivos electrónicos.
Datos curiosos: Como varios lantánidos, su nombre proviene del pueblo sueco de Ytterby, que ha dado nombre a varios elementos químicos.
Seguridad: Debe manipularse con precaución en forma de polvo, ya que puede ser inflamable.
71 Lu Lutecio
Lantánido. Es el último elemento de la serie de los lantánidos y uno de los metales de tierras raras más densos y duros.
- Masa atómica174.97
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad9.84 g/cm³
- Punto de fusión1663 °C
- Punto de ebullición3402 °C
- Electronegatividad1.27
- Estado de oxidación+3
Reactividad: Moderada. Es relativamente estable para ser un lantánido, aunque lentamente se oxida al contacto con el aire.
Usos: Se utiliza en catalizadores para refinación de petróleo, en detectores de radiación y en algunos materiales para tomografía por emisión de positrones (PET).
Datos curiosos: Es uno de los elementos de tierras raras más caros debido a su escasez y a la dificultad de separarlo de otros lantánidos.
Seguridad: Se considera de baja toxicidad, pero el polvo metálico debe manipularse con protección para evitar inhalación.
72 Hf Hafnio
Metal de transición. Elemento químicamente muy similar al circonio y conocido por su capacidad para absorber neutrones.
- Masa atómica178.49
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad13.31 g/cm³
- Punto de fusión2233 °C
- Punto de ebullición4603 °C
- Electronegatividad1.30
- Estado de oxidación+4
Reactividad: Baja a moderada. Es resistente a la corrosión y forma una capa protectora de óxido en el aire.
Usos: Se utiliza en barras de control de reactores nucleares, en superaleaciones para turbinas y en componentes electrónicos avanzados.
Datos curiosos: Fue descubierto en 1923 en Copenhague, cuyo nombre latino es 'Hafnia', de donde proviene su nombre.
Seguridad: El metal sólido es estable, pero el polvo fino puede ser inflamable y debe manipularse con precaución.
73 Ta Tantalio
Metal de transición extremadamente resistente a la corrosión y con alta estabilidad química.
- Masa atómica180.95
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad16.65 g/cm³
- Punto de fusión3017 °C
- Punto de ebullición5458 °C
- Electronegatividad1.50
- Estado de oxidación+5
Reactividad: Baja. Es altamente resistente a ácidos y a la corrosión debido a la formación de una capa protectora de óxido.
Usos: Se utiliza en capacitores electrónicos, implantes médicos, equipos químicos resistentes a la corrosión y componentes aeroespaciales.
Datos curiosos: Debe su nombre a Tántalo, personaje de la mitología griega condenado a no poder beber agua aunque estuviera rodeado de ella.
Seguridad: Es biocompatible y relativamente seguro, razón por la cual se utiliza en implantes médicos.
74 W Wolframio
Metal de transición conocido también como tungsteno. Posee el punto de fusión más alto de todos los metales.
- Masa atómica183.84
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad19.25 g/cm³
- Punto de fusión3422 °C
- Punto de ebullición5555 °C
- Electronegatividad2.36
- Estado de oxidación+6, +5, +4
Reactividad: Baja. Es muy resistente al calor y a la corrosión en condiciones normales.
Usos: Se utiliza en filamentos de lámparas incandescentes, herramientas de corte, proyectiles de alta densidad y componentes de alta temperatura.
Datos curiosos: Su punto de fusión es el más alto de todos los metales, lo que lo hace esencial para aplicaciones extremas.
Seguridad: El metal es relativamente seguro, aunque algunos compuestos de tungsteno pueden ser tóxicos.
75 Re Renio
Metal de transición raro con uno de los puntos de fusión y ebullición más altos conocidos.
- Masa atómica186.21
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad21.02 g/cm³
- Punto de fusión3186 °C
- Punto de ebullición5596 °C
- Electronegatividad1.90
- Estado de oxidación+7, +6, +4
Reactividad: Baja. Es estable a altas temperaturas y resistente a la corrosión.
Usos: Se utiliza en superaleaciones para motores de aviones, catalizadores petroquímicos y termopares de alta temperatura.
Datos curiosos: Es uno de los elementos más raros de la corteza terrestre y generalmente se obtiene como subproducto de la minería del molibdeno.
Seguridad: Algunos compuestos de renio pueden ser irritantes, por lo que deben manipularse con cuidado.
76 Os Osmio
Metal de transición del grupo del platino. Es el elemento natural más denso conocido.
- Masa atómica190.23
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad22.59 g/cm³
- Punto de fusión3033 °C
- Punto de ebullición5012 °C
- Electronegatividad2.20
- Estado de oxidación+4, +3, +8
Reactividad: Baja. Es bastante estable como metal, aunque puede formar compuestos altamente reactivos.
Usos: Se utiliza en aleaciones extremadamente duras, puntas de plumas estilográficas, contactos eléctricos y aplicaciones científicas.
Datos curiosos: Su compuesto tetróxido de osmio es extremadamente tóxico y tiene un olor muy penetrante.
Seguridad: El metal es relativamente seguro, pero el tetróxido de osmio es altamente tóxico y peligroso.
77 Ir Iridio
Metal de transición del grupo del platino extremadamente resistente a la corrosión.
- Masa atómica192.22
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad22.56 g/cm³
- Punto de fusión2446 °C
- Punto de ebullición4428 °C
- Electronegatividad2.20
- Estado de oxidación+3, +4
Reactividad: Muy baja. Es uno de los metales más resistentes a la corrosión y a los ataques químicos.
Usos: Se utiliza en bujías de alto rendimiento, instrumentos científicos, aleaciones de alta resistencia y componentes aeroespaciales.
Datos curiosos: Una capa rica en iridio encontrada en sedimentos geológicos ayudó a confirmar la teoría del impacto de asteroide que causó la extinción de los dinosaurios.
Seguridad: Generalmente se considera poco tóxico, aunque algunos compuestos pueden ser irritantes.
78 Pt Platino
Metal de transición del grupo del platino altamente resistente a la corrosión y químicamente estable.
- Masa atómica195.08
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad21.45 g/cm³
- Punto de fusión1768 °C
- Punto de ebullición3825 °C
- Electronegatividad2.28
- Estado de oxidación+2, +4
Reactividad: Baja. Es muy resistente a la oxidación y a la mayoría de los agentes químicos.
Usos: Se utiliza en catalizadores automotrices, joyería, equipos de laboratorio, dispositivos médicos y celdas de combustible.
Datos curiosos: Es uno de los metales preciosos más valorados y se utiliza como referencia para estándares de masa en metrología.
Seguridad: El metal es seguro en su forma sólida, aunque algunos compuestos de platino pueden causar alergias.
79 Au Oro
Metal de transición precioso altamente maleable y conductor eléctrico.
- Masa atómica196.97
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad19.32 g/cm³
- Punto de fusión1064 °C
- Punto de ebullición2856 °C
- Electronegatividad2.54
- Estado de oxidación+1, +3
Reactividad: Muy baja. No se oxida ni se corroe fácilmente y es químicamente muy estable.
Usos: Se utiliza en joyería, reservas monetarias, electrónica de alta precisión, odontología y dispositivos espaciales.
Datos curiosos: El oro puede estirarse en láminas extremadamente delgadas llamadas pan de oro y es uno de los metales más maleables conocidos.
Seguridad: Generalmente es seguro y biológicamente inerte, aunque algunos compuestos pueden ser tóxicos.
80 Hg Mercurio
Metal de transición único por ser líquido a temperatura ambiente.
- Masa atómica200.59
- Estado a temp. ambienteLíquido
- Densidad13.53 g/cm³
- Punto de fusión-38.83 °C
- Punto de ebullición356.73 °C
- Electronegatividad2.00
- Estado de oxidación+1, +2
Reactividad: Moderada. Puede formar amalgamas con muchos metales y reacciona lentamente con oxígeno.
Usos: Históricamente se utilizó en termómetros, barómetros y lámparas fluorescentes, aunque hoy su uso está restringido por su toxicidad.
Datos curiosos: Es el único metal que es líquido a temperatura ambiente junto con el galio en condiciones cercanas.
Seguridad: Altamente tóxico. Los vapores de mercurio pueden causar daños neurológicos graves y deben evitarse exposiciones prolongadas.
81 Tl Talio
Metal post-transición. Metal blando y plateado que se oscurece rápidamente al exponerse al aire.
- Masa atómica204.38
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad11.85 g/cm³
- Punto de fusión304 °C
- Punto de ebullición1473 °C
- Electronegatividad1.62
- Estado de oxidación+1, +3
Reactividad: Moderada. Se oxida lentamente en el aire y puede reaccionar con ácidos.
Usos: Se ha utilizado en detectores de radiación, dispositivos electrónicos y materiales ópticos especiales.
Datos curiosos: Su nombre proviene del griego 'thallos', que significa brote verde, debido a la línea verde brillante observada en su espectro.
Seguridad: Altamente tóxico. Incluso pequeñas cantidades pueden causar daño neurológico y otros efectos graves.
82 Pb Plomo
Metal post-transición pesado conocido desde la antigüedad por su alta densidad y maleabilidad.
- Masa atómica207.2
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad11.34 g/cm³
- Punto de fusión327.5 °C
- Punto de ebullición1749 °C
- Electronegatividad2.33
- Estado de oxidación+2, +4
Reactividad: Baja. Es relativamente resistente a la corrosión y forma una capa protectora de óxido.
Usos: Se utiliza en baterías de plomo-ácido, blindaje contra radiación, soldaduras y aleaciones metálicas.
Datos curiosos: Los romanos usaban plomo en tuberías y utensilios, lo que posiblemente contribuyó a problemas de salud en la población.
Seguridad: Es altamente tóxico y puede causar daño neurológico y problemas de desarrollo, especialmente en niños.
83 Bi Bismuto
Metal post-transición pesado con baja toxicidad comparado con otros metales de su grupo.
- Masa atómica208.98
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad9.78 g/cm³
- Punto de fusión271.5 °C
- Punto de ebullición1564 °C
- Electronegatividad2.02
- Estado de oxidación+3, +5
Reactividad: Baja. Es relativamente estable al aire y a la humedad.
Usos: Se utiliza en medicamentos, cosméticos, aleaciones de bajo punto de fusión y materiales electrónicos.
Datos curiosos: Forma cristales con patrones geométricos escalonados y colores iridiscentes debido a la oxidación superficial.
Seguridad: Se considera uno de los metales pesados menos tóxicos y es utilizado en productos farmacéuticos.
84 Po Polonio
Metaloide altamente radiactivo perteneciente al grupo de los calcógenos.
- Masa atómica[209]
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad9.32 g/cm³
- Punto de fusión254 °C
- Punto de ebullición962 °C
- Electronegatividad2.00
- Estado de oxidación+2, +4
Reactividad: Moderada. Puede reaccionar con ácidos y forma compuestos radiactivos.
Usos: Se ha utilizado en dispositivos antiestáticos, fuentes de calor para sondas espaciales y en investigación científica.
Datos curiosos: Fue descubierto por Marie Curie y Pierre Curie en 1898 y nombrado en honor a Polonia, país natal de Marie Curie.
Seguridad: Extremadamente radiactivo y altamente peligroso incluso en cantidades muy pequeñas.
85 At Astato
Halógeno extremadamente raro y radiactivo que se encuentra en cantidades minúsculas en la naturaleza.
- Masa atómica[210]
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad7 g/cm³ (estimada)
- Punto de fusión302 °C (estimado)
- Punto de ebullición337 °C (estimado)
- Electronegatividad2.2 (estimada)
- Estado de oxidación-1, +1, +3, +5
Reactividad: Moderada. Se espera que tenga propiedades químicas similares al yodo.
Usos: Principalmente en investigación científica y en estudios de medicina nuclear experimental.
Datos curiosos: Es uno de los elementos naturales más raros en la corteza terrestre; se estima que existe menos de un gramo en total en cualquier momento.
Seguridad: Altamente radiactivo y peligroso; solo se manipula en laboratorios especializados.
86 Rn Radón
Gas noble radiactivo que se produce naturalmente por la desintegración del uranio en el suelo.
- Masa atómica[222]
- Estado a temp. ambienteGas
- Densidad9.73 g/L
- Punto de fusión-71 °C
- Punto de ebullición-61.7 °C
- ElectronegatividadN/A
- Estado de oxidación0
Reactividad: Muy baja. Como gas noble, es químicamente poco reactivo.
Usos: Principalmente en investigación científica y en algunos tratamientos médicos experimentales en el pasado.
Datos curiosos: Es un gas radiactivo que puede acumularse en sótanos y edificios, representando un riesgo para la salud.
Seguridad: La exposición prolongada al radón es una de las principales causas de cáncer de pulmón después del tabaquismo.
87 Fr Francio
Metal alcalino extremadamente raro y altamente radiactivo.
- Masa atómica[223]
- Estado a temp. ambienteSólido (estimado)
- Densidad1.87 g/cm³ (estimada)
- Punto de fusión27 °C (estimado)
- Punto de ebullición677 °C (estimado)
- Electronegatividad0.7 (estimada)
- Estado de oxidación+1
Reactividad: Extremadamente alta. Se espera que sea incluso más reactivo que el cesio.
Usos: Solo se utiliza en investigación científica debido a su extrema rareza y radiactividad.
Datos curiosos: Es uno de los elementos naturales más raros; en la Tierra probablemente existen solo unas pocas decenas de gramos en total en cualquier momento.
Seguridad: Altamente radiactivo e inestable, por lo que solo se estudia en condiciones de laboratorio muy controladas.
88 Ra Radio
Metal alcalinotérreo altamente radiactivo descubierto a finales del siglo XIX.
- Masa atómica[226]
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad5.5 g/cm³
- Punto de fusión700 °C
- Punto de ebullición1737 °C
- Electronegatividad0.9
- Estado de oxidación+2
Reactividad: Alta. Reacciona con agua formando hidróxido de radio y liberando hidrógeno.
Usos: Históricamente se utilizó en pinturas luminiscentes y tratamientos médicos contra el cáncer.
Datos curiosos: Fue descubierto por Marie Curie y Pierre Curie en 1898 durante sus investigaciones sobre la radiactividad.
Seguridad: Extremadamente radiactivo y peligroso; su exposición puede causar graves daños a la salud.
89 Ac Actinio
Actínido radiactivo que da nombre a toda la serie de los actínidos.
- Masa atómica[227]
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad10.07 g/cm³
- Punto de fusión1050 °C
- Punto de ebullición3200 °C
- Electronegatividad1.1
- Estado de oxidación+3
Reactividad: Moderada. Se oxida lentamente en el aire y reacciona con ácidos.
Usos: Se utiliza en investigación científica y en medicina nuclear experimental.
Datos curiosos: El actinio es extremadamente radiactivo y brilla débilmente en la oscuridad debido a su intensa radiación.
Seguridad: Debe manipularse con estrictas medidas de seguridad debido a su radiactividad.
90 Th Torio
Actínido radiactivo que puede utilizarse como combustible nuclear alternativo.
- Masa atómica232.04
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad11.72 g/cm³
- Punto de fusión1750 °C
- Punto de ebullición4788 °C
- Electronegatividad1.3
- Estado de oxidación+4
Reactividad: Moderada. Reacciona lentamente con el oxígeno y puede oxidarse en el aire.
Usos: Se investiga como combustible en reactores nucleares de torio y se ha utilizado en aleaciones metálicas y materiales ópticos.
Datos curiosos: Algunos científicos consideran que los reactores basados en torio podrían ser una alternativa más segura a los reactores nucleares tradicionales.
Seguridad: Es radiactivo y debe manipularse siguiendo protocolos de seguridad para materiales nucleares.
91 Pa Protactinio
Actínido radiactivo que se encuentra en pequeñas cantidades en minerales de uranio.
- Masa atómica231.04
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad15.37 g/cm³
- Punto de fusión1568 °C
- Punto de ebullición4027 °C
- Electronegatividad1.5
- Estado de oxidación+5, +4
Reactividad: Moderada. Reacciona lentamente con oxígeno y agua formando compuestos radiactivos.
Usos: Principalmente en investigación científica debido a su rareza y radiactividad.
Datos curiosos: Su nombre significa 'antes del actinio', ya que es un precursor en la cadena de desintegración del uranio.
Seguridad: Altamente radiactivo y tóxico; su manipulación requiere laboratorios especializados.
92 U Uranio
Actínido pesado conocido por su papel como combustible en reactores nucleares.
- Masa atómica238.03
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad19.1 g/cm³
- Punto de fusión1132 °C
- Punto de ebullición4131 °C
- Electronegatividad1.38
- Estado de oxidación+6, +5, +4, +3
Reactividad: Moderada. Se oxida lentamente en el aire y puede reaccionar con agua.
Usos: Combustible en reactores nucleares, producción de energía y aplicaciones militares.
Datos curiosos: La fisión del uranio liberó la energía utilizada en las primeras bombas atómicas durante la Segunda Guerra Mundial.
Seguridad: Radiactivo y químicamente tóxico; su manipulación requiere estrictos protocolos de seguridad.
93 Np Neptunio
Actínido radiactivo producido artificialmente en reactores nucleares.
- Masa atómica[237]
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad20.45 g/cm³
- Punto de fusión644 °C
- Punto de ebullición3902 °C
- Electronegatividad1.36
- Estado de oxidación+5, +4, +3, +6
Reactividad: Moderada. Puede oxidarse y formar múltiples compuestos químicos.
Usos: Investigación nuclear y producción de plutonio.
Datos curiosos: Fue el primer elemento transuránico descubierto, es decir, más pesado que el uranio.
Seguridad: Altamente radiactivo y tóxico.
94 Pu Plutonio
Actínido radiactivo clave en tecnología nuclear.
- Masa atómica[244]
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad19.86 g/cm³
- Punto de fusión639 °C
- Punto de ebullición3228 °C
- Electronegatividad1.28
- Estado de oxidación+6, +5, +4, +3
Reactividad: Moderada. Puede oxidarse fácilmente y formar diversos compuestos.
Usos: Combustible nuclear y producción de armas nucleares.
Datos curiosos: El plutonio-238 se utiliza para generar electricidad en sondas espaciales como las misiones a Marte y más allá.
Seguridad: Extremadamente tóxico y radiactivo.
95 Am Americio
Actínido radiactivo sintetizado artificialmente.
- Masa atómica[243]
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad13.67 g/cm³
- Punto de fusión1176 °C
- Punto de ebullición2607 °C
- Electronegatividad1.3
- Estado de oxidación+3, +4, +5, +6
Reactividad: Moderada.
Usos: Detectores de humo domésticos.
Datos curiosos: El americio-241 emite partículas alfa que permiten detectar humo en alarmas contra incendios.
Seguridad: Radiactivo, pero seguro en dispositivos sellados.
96 Cm Curio
Actínido sintético nombrado en honor a Marie y Pierre Curie.
- Masa atómica[247]
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad13.51 g/cm³
- Punto de fusión1340 °C
- Punto de ebullición3110 °C
- Electronegatividad1.3
- Estado de oxidación+3, +4
Reactividad: Moderada.
Usos: Investigación científica y fuentes de energía para instrumentos espaciales.
Datos curiosos: Produce un brillo rojizo tenue debido a su intensa radiactividad.
Seguridad: Altamente radiactivo.
97 Bk Berkelio
Actínido sintético descubierto en laboratorio.
- Masa atómica[247]
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad14.78 g/cm³
- Punto de fusión986 °C
- Punto de ebullición2627 °C
- Electronegatividad1.3
- Estado de oxidación+3, +4
Reactividad: Moderada.
Usos: Investigación científica.
Datos curiosos: Fue descubierto en la Universidad de California en Berkeley.
Seguridad: Radiactivo y peligroso.
98 Cf Californio
Actínido radiactivo extremadamente potente como fuente de neutrones.
- Masa atómica[251]
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad15.1 g/cm³
- Punto de fusión900 °C
- Punto de ebullición1470 °C
- Electronegatividad1.3
- Estado de oxidación+3
Reactividad: Moderada.
Usos: Fuentes de neutrones para investigación y exploración petrolera.
Datos curiosos: Es uno de los elementos más caros del mundo debido a su difícil producción.
Seguridad: Altamente radiactivo.
99 Es Einstenio
Actínido sintético altamente radiactivo.
- Masa atómica[252]
- Estado a temp. ambienteSólido
- Densidad8.84 g/cm³
- Punto de fusión860 °C
- Punto de ebullición996 °C
- Electronegatividad1.3
- Estado de oxidación+3
Reactividad: Moderada.
Usos: Investigación científica.
Datos curiosos: Fue descubierto en los restos de la primera prueba de bomba de hidrógeno.
Seguridad: Extremadamente radiactivo.
100 Fm Fermio
Actínido sintético producido en explosiones nucleares.
- Masa atómica[257]
- Estado a temp. ambienteSólido
- DensidadN/A
- Punto de fusión1527 °C (estimado)
- Punto de ebulliciónN/A
- Electronegatividad1.3
- Estado de oxidación+3
Reactividad: Moderada.
Usos: Investigación científica.
Datos curiosos: Nombrado en honor al físico Enrico Fermi.
Seguridad: Altamente radiactivo.
101 Md Mendelevio
Actínido sintético.
- Masa atómica[258]
- Estado a temp. ambienteSólido
- DensidadN/A
- Punto de fusión827 °C (estimado)
- Punto de ebulliciónN/A
- Electronegatividad1.3
- Estado de oxidación+3
Reactividad: Desconocida.
Usos: Investigación científica.
Datos curiosos: Nombrado en honor al creador de la tabla periódica, Dmitri Mendeléyev.
Seguridad: Extremadamente radiactivo.
102 No Nobelio
Actínido sintético.
- Masa atómica[259]
- Estado a temp. ambienteSólido
- DensidadN/A
- Punto de fusión827 °C (estimado)
- Punto de ebulliciónN/A
- Electronegatividad1.3
- Estado de oxidación+2, +3
Reactividad: Desconocida.
Usos: Investigación científica.
Datos curiosos: Nombrado en honor a Alfred Nobel, creador de los premios Nobel.
Seguridad: Altamente radiactivo.
103 Lr Lawrencio
Actínido sintético que marca el final de la serie de los actínidos.
- Masa atómica[266]
- Estado a temp. ambienteSólido
- DensidadN/A
- Punto de fusión1627 °C (estimado)
- Punto de ebulliciónN/A
- Electronegatividad1.3
- Estado de oxidación+3
Reactividad: Desconocida.
Usos: Investigación científica.
Datos curiosos: Nombrado en honor a Ernest Lawrence, inventor del ciclotrón.
Seguridad: Altamente radiactivo.
104 Rf Rutherfordio
Elemento superpesado sintético.
- Masa atómica[267]
- Estado a temp. ambienteSólido (estimado)
- Densidad23 g/cm³ (estimado)
- Punto de fusión2100 °C (estimado)
- Punto de ebullición5500 °C (estimado)
- ElectronegatividadN/A
- Estado de oxidación+4
Reactividad: Desconocida.
Usos: Investigación científica.
Datos curiosos: Nombrado en honor al físico Ernest Rutherford.
Seguridad: Altamente radiactivo.
105 Db Dubnio
Elemento superpesado sintético.
- Masa atómica[268]
- Estado a temp. ambienteSólido (estimado)
- Densidad29 g/cm³ (estimado)
- Punto de fusiónN/A
- Punto de ebulliciónN/A
- ElectronegatividadN/A
- Estado de oxidación+5
Reactividad: Desconocida.
Usos: Investigación científica.
Datos curiosos: Nombrado en honor a Dubna, ciudad rusa donde se realizaron importantes investigaciones nucleares.
Seguridad: Altamente radiactivo.
106 Sg Seaborgio
Elemento superpesado sintético.
- Masa atómica[269]
- Estado a temp. ambienteSólido (estimado)
- Densidad35 g/cm³ (estimado)
- Punto de fusiónN/A
- Punto de ebulliciónN/A
- ElectronegatividadN/A
- Estado de oxidación+6
Reactividad: Desconocida.
Usos: Investigación científica.
Datos curiosos: Nombrado en honor al químico Glenn T. Seaborg.
Seguridad: Altamente radiactivo.
107 Bh Bohrio
Elemento superpesado sintético.
- Masa atómica[270]
- Estado a temp. ambienteSólido (estimado)
- Densidad37 g/cm³ (estimado)
- Punto de fusiónN/A
- Punto de ebulliciónN/A
- ElectronegatividadN/A
- Estado de oxidación+7
Reactividad: Desconocida.
Usos: Investigación científica.
Datos curiosos: Nombrado en honor al físico Niels Bohr.
Seguridad: Altamente radiactivo.
108 Hs Hassio
Elemento superpesado sintético.
- Masa atómica[277]
- Estado a temp. ambienteSólido (estimado)
- Densidad40 g/cm³ (estimado)
- Punto de fusiónN/A
- Punto de ebulliciónN/A
- ElectronegatividadN/A
- Estado de oxidación+8
Reactividad: Desconocida.
Usos: Investigación científica.
Datos curiosos: Nombrado en honor al estado alemán de Hesse.
Seguridad: Altamente radiactivo.
109 Mt Meitnerio
Elemento superpesado sintético.
- Masa atómica[278]
- Estado a temp. ambienteSólido (estimado)
- DensidadN/A
- Punto de fusiónN/A
- Punto de ebulliciónN/A
- ElectronegatividadN/A
- Estado de oxidaciónDesconocido
Reactividad: Desconocida.
Usos: Investigación científica.
Datos curiosos: Nombrado en honor a la física Lise Meitner, pionera en la investigación de la fisión nuclear.
Seguridad: Altamente radiactivo.
110 Ds Darmstatio
Elemento superpesado sintético.
- Masa atómica[281]
- Estado a temp. ambienteDesconocido
- DensidadN/A
- Punto de fusiónN/A
- Punto de ebulliciónN/A
- ElectronegatividadN/A
- Estado de oxidaciónDesconocido
Reactividad: Desconocida.
Usos: Investigación científica.
Datos curiosos: Fue sintetizado por primera vez en el laboratorio GSI en Darmstadt, Alemania.
Seguridad: Extremadamente radiactivo y solo existe por fracciones de segundo.
111 Rg Roentgenio
Elemento superpesado sintético del grupo de los metales de transición.
- Masa atómica[282]
- Estado a temp. ambienteDesconocido (probablemente sólido)
- DensidadN/A
- Punto de fusiónN/A
- Punto de ebulliciónN/A
- ElectronegatividadN/A
- Estado de oxidación+1, +3 (estimado)
Reactividad: Desconocida debido a su corta vida media.
Usos: Investigación científica en física nuclear.
Datos curiosos: Nombrado en honor al físico Wilhelm Röntgen, descubridor de los rayos X.
Seguridad: Altamente radiactivo y extremadamente inestable.
112 Cn Copernicio
Elemento superpesado sintético que pertenece al grupo de los metales de transición.
- Masa atómica[285]
- Estado a temp. ambienteProbablemente gas o sólido volátil
- DensidadN/A
- Punto de fusiónN/A
- Punto de ebulliciónN/A
- ElectronegatividadN/A
- Estado de oxidación+2 (estimado)
Reactividad: Muy baja según predicciones teóricas.
Usos: Investigación científica en química de elementos superpesados.
Datos curiosos: Nombrado en honor al astrónomo Nicolás Copérnico.
Seguridad: Altamente radiactivo y solo se produce en laboratorios especializados.
113 Nh Nihonio
Metal superpesado sintético perteneciente al grupo de los metales post-transición.
- Masa atómica[286]
- Estado a temp. ambienteDesconocido
- DensidadN/A
- Punto de fusiónN/A
- Punto de ebulliciónN/A
- ElectronegatividadN/A
- Estado de oxidación+1, +3 (estimado)
Reactividad: Desconocida.
Usos: Investigación científica.
Datos curiosos: Su nombre proviene de 'Nihon', una forma japonesa de decir Japón, país donde fue descubierto.
Seguridad: Altamente radiactivo y extremadamente inestable.
114 Fl Flerovio
Elemento superpesado sintético del grupo de los metales post-transición.
- Masa atómica[289]
- Estado a temp. ambienteProbablemente sólido
- DensidadN/A
- Punto de fusiónN/A
- Punto de ebulliciónN/A
- ElectronegatividadN/A
- Estado de oxidación+2, +4 (estimado)
Reactividad: Probablemente muy baja debido a efectos relativistas.
Usos: Investigación científica.
Datos curiosos: Nombrado en honor al Laboratorio Flerov de Reacciones Nucleares en Rusia.
Seguridad: Extremadamente radiactivo y solo existe por fracciones de segundo.
115 Mc Moscovio
Elemento superpesado sintético del grupo de los metales post-transición.
- Masa atómica[290]
- Estado a temp. ambienteDesconocido
- DensidadN/A
- Punto de fusiónN/A
- Punto de ebulliciónN/A
- ElectronegatividadN/A
- Estado de oxidación+1, +3 (estimado)
Reactividad: Desconocida.
Usos: Investigación científica.
Datos curiosos: Nombrado en honor a la región de Moscú, donde se encuentra el Instituto Conjunto de Investigación Nuclear.
Seguridad: Altamente radiactivo.
116 Lv Livermorio
Elemento superpesado sintético del grupo de los calcógenos.
- Masa atómica[293]
- Estado a temp. ambienteProbablemente sólido
- DensidadN/A
- Punto de fusiónN/A
- Punto de ebulliciónN/A
- ElectronegatividadN/A
- Estado de oxidación+2, +4 (estimado)
Reactividad: Desconocida.
Usos: Investigación científica.
Datos curiosos: Nombrado en honor al Laboratorio Nacional Lawrence Livermore en Estados Unidos.
Seguridad: Extremadamente radiactivo y altamente inestable.
117 Ts Tenesino
Halógeno superpesado sintético.
- Masa atómica[294]
- Estado a temp. ambienteDesconocido
- DensidadN/A
- Punto de fusiónN/A
- Punto de ebulliciónN/A
- ElectronegatividadN/A
- Estado de oxidación-1, +1, +3, +5 (estimado)
Reactividad: Desconocida, aunque probablemente menor que la de otros halógenos.
Usos: Investigación científica.
Datos curiosos: Nombrado en honor al estado de Tennessee en Estados Unidos por su contribución a la investigación nuclear.
Seguridad: Altamente radiactivo y extremadamente inestable.
118 Og Oganesón
Gas noble superpesado sintético.
- Masa atómica[294]
- Estado a temp. ambienteProbablemente sólido o gas pesado
- DensidadN/A
- Punto de fusiónN/A
- Punto de ebulliciónN/A
- ElectronegatividadN/A
- Estado de oxidación0 (estimado)
Reactividad: Se espera que sea más reactivo que otros gases nobles debido a efectos relativistas.
Usos: Investigación científica en física nuclear y química de elementos superpesados.
Datos curiosos: Nombrado en honor al físico Yuri Oganessian, pionero en la investigación de elementos superpesados.
Seguridad: Extremadamente radiactivo y solo existe durante milisegundos.
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Estado
Densidad
Punto de fusión
Punto de ebullición
Electronegatividad
Estado de oxidación